实验实训部分 项目一 化学实验基本操作与溶液配制 任务一 基本操作 实验实训一 化学实验基本操作 一、知识及能力目标 1.熟悉实验室规则，安全守则及意外事故处理。 2.学会玻璃仪器正确的洗涤和干燥方法。 3.掌握简单玻璃工操作的基本要领，学会制作玻璃管（棒）和毛细管及塞子的钻孔。 二、仪器与试剂 仪器: 试管，试管夹，量筒，烧杯，玻璃棒，玻璃管，三角锉，酒精灯，酒精喷灯，钻孔器，胶塞。 试剂: 酒精，洗涤剂，去污粉，重铬酸钾，浓硫酸。 三、操作步骤 （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1．洗涤剂种类和适合使用的范围 最常用的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、去污粉、洗洁精、洗液及有机溶剂等。 （1）肥皂、洗衣粉、去污粉：通常用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、试剂瓶等。 （2）洗液：通常用于不便用刷子刷洗的仪器，如移液管、滴定管、容量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特别的条件与形状的仪器；也常用于难以用肥皂、去污粉洗净或粘有顽固污物的仪器。 （3）有机溶剂：氯仿、、丙酮、乙醇、甲苯、汽油等通常用于洗油脂性污物较多的仪器。 2．常用洗液的配制及使用 使用洗液的时候，应先把仪器内的水沥干，然后向仪器内加入少量洗液，倾斜缓慢转动仪器，使仪器内壁完全被洗液湿润，反复转动几次后将洗液倒回原瓶，可重复使用。禁止将洗液倒入下水道，失去去污能力的洗液废液应在废液缸中统一处理。 常用洗液的配制、用途及需要注意的几点见表1-1。 表1-1 常用洗液的配制与需要注意的几点 洗液名称 配制方法 用途 需要注意的几点 铬酸洗液 将20g K2Cr2O7 溶于20mL水中，再缓慢加入400mL浓硫酸 大多数都用在洗除被有机物质和油污污染的玻璃器皿 贮存洗液的瓶子要盖紧，以免硫酸吸水 具有强腐蚀性，防止烧伤皮肤、损坏衣物 如果洗涤液颜色变绿，表示洗液失效，必须重新配制 氢氧化钠洗液 将100gNaOH溶于50mL水中，放冷后加95%乙醇至1000mL 在铬酸洗液无效时，用于清洗各种油污 1. 碱对玻璃有腐蚀，玻璃磨口长期浸泡易被损坏 2. 须存放于胶塞瓶中，防止挥发，防火，久贮易失效 高锰酸钾洗液 将4g的高锰酸钾溶于少量水中，再缓慢加入100mL 10% NaOH溶液 清洗玻璃内的油污或有机物质 洗后会有MnO2附着于内壁，可用浓盐酸溶液或盐酸加过氧化氢溶液除去 3．玻璃仪器的洗涤 玻璃仪器在使用之后必须洗净，洗净的量器的内壁应能被水均匀润湿而无小水珠。洗涤的方法一般是用自来水冲洗，必要时可用毛刷刷洗，然后再用纯化水荡洗3次。对沾有油污等较脏的仪器，可用毛刷沾些肥皂液或洗衣粉水刷洗，然后用自来水冲洗干净，最后用纯化水冲3次。若还不能洗净，则可根据污垢的性质选配适当的洗涤液进行洗涤。量器不能用去污粉刷洗，以免划伤内壁，影响体积的准确测量。对难洗的仪器，如滴定管、移液管、容量瓶及玻璃垂熔漏斗等，先用自来水冲洗，沥干，用合适的洗液浸泡后，再用自来水冲洗干净，最后用纯化水冲洗3次。 4．玻璃仪器的干燥 （1）晾干法 不等急用的仪器可以倒置于实验柜内或仪器架上晾干，或用电吹风机把仪器吹干。 （2）烘干法 实验急用的仪器，可放在105℃～120℃电烘箱内烘干；烧杯、蒸发皿等可放在石棉网上小火烘干；试管可直接用小火烤干，操作时，先将试管外壁揩干后用试管夹夹紧，试管口向下倾斜，在小火中来回移动翻转，烤到不见水珠时，再使管口朝上，加热赶尽水气。 （3）有机溶剂快速干燥法 带有刻度的计量仪器不能用加热的方法来干燥，可用易挥发的有机溶剂（如酒精）荡洗后晾干。 （二）酒精灯和酒精喷灯的使用 1．酒精灯的使用 常用于加热温度不需太高的实验，火焰温度通常可达400℃～500℃。酒精易燃，使用时须注意安全:①灯内酒精的量不能超过灯容积的2/3；②点燃前先将灯头提起，吹去灯内酒精蒸气；③绝不能用已燃着的酒精灯引燃；④酒精灯连续使用时间不能太长；⑤添加酒精时应先将火焰熄灭，用漏斗添加；⑥熄灭灯焰时，用灯罩盖熄，再提起灯罩放气，然后重新盖上。 2．酒精喷灯的使用 加热玻璃管或用于加工简单零件可以用酒精喷灯，如图1-1所示。酒精喷灯的温度通常可达到700～1000℃，使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。待盘内酒精将燃尽时，开启开关，这时由于酒精在灼热的铜质灯管内汽化，并与来自气孔的空气混合，用火柴在灯管口点燃，即可得到很高的火焰。调节开关螺丝，能控制火焰的大小。用毕，向右旋紧开关，可使火焰熄灭。必须要格外注意的是在开启开关、点燃以前，灯管必须充分灼热，否则酒精在灯管内不会全部汽化，会有液态酒精由管口喷出，形成“火雨”，碰到这样的一种情况时马上关闭开关。 图1-1 酒精喷灯的构造 （1）合格的 （2）不合格的 1-灯管 2-空气调节器 3-预热盘 4-铜帽 5-酒精壶 图1-2 弯好的玻璃管的形状 （三）简单玻璃加工操作 一些小件的玻璃仪器及零件，如滴管、毛细管、搅拌棒等，有时要自己加工，下面介绍一下加工方法。 1．玻璃管的切割 直径小于25mm的玻璃管，先用扁锉或三角锉、砂轮片划一道深痕，注意别反复锯划，并用手指蘸水，两手迅速握紧玻璃管向两边及向下拉折，即可折断。将玻璃管呈45°角，在氧化焰边缘，边烧边转动，直至截面边沿光滑。 2．拉制滴管和毛细管 实验中常用的毛细管有熔点管，沸点管，薄层层析法点样用的毛细管，减压蒸馏用的毛细管等。初学者首先要练习旋转玻璃管的方法：用左手手心向下握住玻璃管，用拇指向上、食指向下推动玻璃管，右手与左手相反，向上托住玻璃管，并作同方向转动。 拉制滴管的方法是：截取一段玻璃管，在要拉细的地方先用文火预热，然后加大火焰，并不断转动玻璃管，当玻璃管发黄变软时，移离火焰，向两边缓慢地边拉边旋转至所需长度，直至玻璃完全变硬方能停转。注意拉出的细管要与粗管保持同轴。截取所需长度，管尖略烧平滑。玻璃管另一端烧熔略收缩，做成缩口，安上橡胶帽。 拉制毛细管的方法是：取直径10mm，壁厚1mm左右的玻璃管，同上法在火焰上加热。当烧制变软时，离开火焰，两手同时握玻璃管作同方向来回转动，水平方向向两边拉开，先慢后快，拉成直径1mm左右的毛细管，截成小段，两端在火焰边缘用小火熔封，注意成45°角边烧边转。使用时从中间截开。 3．弯管 实验中常用的玻璃弯管有45°、75°、90°、135°等。下面介绍简易弯管方法：玻璃管加热部分要稍宽些，同时要不时转动使其受热均匀，当玻璃管软化后从火中取出，随着玻璃管中段软化向下弯曲，两手轻轻向上弯曲至所需角度，通常一次达不到所需角度，常需分几次弯；弯好的玻璃管应在同一平面上。合格弯管与不合格弯管见图1-2。 4．玻璃搅拌棒的制备 取一根一定长度的玻璃棒，在酒精喷灯火焰上将距一端约2cm处烧软后，先弯成135°，再将弯曲部分烧软化后放在石棉网（板）上，用老虎钳等硬物压扁即可。可装在电动搅拌头上，制备方法简单，搅拌效果良好。 （四） 塞子的钻孔 进行实验时，往往需要在塞子内插人导气管、温度计、滴液漏斗等，这就需要在塞子上钻孔，钻孔用的工具叫钻孔器。每套钻孔器约有五、六支直径不同的钻嘴，以供选择。 钻孔时，把塞子小的一端朝上，平放在桌面的一块木板上，避免当塞子被钻通后，钻坏桌面。钻孔时，左手握紧塞子平稳放在木板上，右手持钻孔器的柄，在选定的位置，使劲地将钻孔器以顺时针的方向向下转动，使钻孔器垂直于塞子的平面，不能左右摇摆，更不能倾斜。等到钻至约塞子的一半时，按逆时针旋转取出钻嘴，用钻杆通出钻嘴中的塞芯。然后在塞子大的一面钻孔，要对准小头的孔位，以上述同样的操作钻孔至钻通。拔出钻嘴，通出钻嘴内的塞芯。为减少摩擦，可在钻嘴的刀口涂一些甘油或水。若孔道小或不光滑时，用圆锉修整。注意若在橡皮塞上钻孔时，要选用比欲插人的玻璃管的外径稍大的钻嘴，因为橡皮塞有弹性，钻成后，会收缩使孔径变小。 需要注意的几点 1．实验室规则 （1）实验前必须预习教材的有关内容，做到心中有数，有计划地进行实验。 （2）实验中应认真操作，仔仔细细地观察，如实记录实验现象和实验数据。 （3）废纸、火柴梗应倒在废物盘中，严禁倒入水槽内；侵蚀性液体倒入废液缸中，以防蚀；取用药品时应严格遵守基本操作，以免污染药品。 （4）使用精密仪器时，必须严格按照操作规程做相关操作；小心使用仪器和实验室设备，注意节约水电和煤气。 （5）实验后，应将仪器洗刷干净，放回原处，实验台用抹布擦净，最后检查煤气、水、 电是否关闭妥当，经教师检查方可离开实验室。 2．实验室安全守则 （1）一切有毒的或有恶臭的物质的实验都应在通风橱中进行；对于易燃烧物质应尽可能使其远离火焰。 （2）加热试管时，不要将试管口对着自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以防溅出液体造成了严重的伤害；在嗅闻气体的气味时，应用手扇闻。 （3）浓酸、浓碱具有强腐蚀性，切勿溅在衣服、皮肤，尤其眼睛上；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒人水中并不断搅拌，而不能将水向浓硫酸里倒，以免迸溅；决不允许擅自随意混合各种化学药品。 （4）实验完毕，应洗净双手，才可离开实验室。 3．实验室意外事故处理 （1）起火 根据起火原因立即灭火，一般用湿布、沙土覆盖或灭火器灭火。若遇电气设备着火，必须先断电，再用干粉或四氯化碳灭火器灭火。 （2）烫伤 可用高锰酸钾或苦味酸擦洗灼伤处，再涂上烫伤膏或凡士林。 （3）受强酸、强碱腐伤 立即用大量水冲洗。强酸腐伤擦上碳酸氢钠油膏或凡士林；强碱腐伤用柠檬酸或硼酸饱和溶液洗涤，再擦上凡士林。 （4）吸入有毒气体 如吸人氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和的混合蒸气解毒；如吸人硫化氢气体感到不适时，立即到室外呼吸新鲜空气。 思考题 1. 弯曲和拉细玻璃管时，玻璃管的温度有什么不同？ 2. 把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么? 实验实训二 粗食盐的提纯 一、知识及能力目标 1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。 2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。 二、基础原理 粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。 除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。 首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式: Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓ 然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式: Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓ Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓ 三、仪器与试剂 仪器： 台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。 试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。 四、操作步骤 1. 粗食盐的提纯 （1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。 （2）除去SO42- 离子 把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。 （3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子 将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。 （4）除过量的CO32- 离子 用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4～5。 （5）浓缩、结晶 把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2～3次，抽干，弃去母液。 （6）干燥与称量 将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。计算产率: 纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100% 2. 产品纯度的检查 称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。 （1）SO42- 的检查 在第一组溶液中，分别加入2滴2mol/L HCl溶液和2滴1mol/L BaC12溶液，比较两个试管中沉淀产生的情况。 （2） Ca2+ 的检验 在第二组溶液中，分别加入2mol/L HAc溶液2滴和饱和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，比较两管中沉淀产生的情况。 （3）Mg2+ 的检验 在第三组溶液中，分别加入2滴2mol/L NaOH溶液和镁试剂3滴， 若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+ 存在，比较两管中溶液的颜色。 实验记录 1. 纯食盐的产率 粗食盐的质量 / g 提纯后食盐的质量 / g 产率 / % 2.产品纯度的检验 待检离子 检测验证的方法 现象 粗食盐溶液 纯食盐溶液 SO42- 加BaCl2溶液 Ca2+ 加(NH4)2C2O4溶液 Mg2+ 加NaOH和镁试剂I 需要注意的几点 1. 粗食盐可先在火上煅烧，使其中有机物碳化，再用水溶解成饱和溶液。不溶性杂质可采用过滤法除去，可溶性杂质可根据其性质借助化学方法除去。 2. 注意抽滤装置的安装和使用： （1）连接抽滤装置时，将布氏漏斗配一合适的塞在吸滤瓶上必须紧密不漏气，漏斗管下端的斜口要正对吸滤瓶的侧管，吸滤瓶的侧管用厚橡皮管与水泵侧管相连（最好接一安全瓶，再和水泵相连）。 （2）抽滤时为防止滤纸被抽破，可用两层滤纸。 （3）抽滤前用同一溶剂将滤纸润湿，使滤纸紧贴于布氏漏斗的底面，打开水泵将滤纸吸紧，以避免固体在抽滤过程中从滤纸边缘吸入抽滤瓶中。 （4）转移结晶和母液到布氏漏斗中，结晶应平铺于滤纸上。抽干母液。 （5）洗涤沉淀。抽干母液的晶体要用所选的洗涤剂洗涤，以除去晶体表面的母液。洗涤时注意少量多次，一般2～3次，每次3～5mL。 （6）停止抽滤时，先将吸滤瓶与水泵之间连接的橡皮管拆开，或者将安全瓶的活塞打开与大气相通，防止水倒流入吸滤瓶内，才关掉水泵。 七、思考题 1. 在调节pH的过程中，若加入的盐酸过量怎么办？为何将溶液调成弱酸性。 2. 在浓缩过程中，能否将溶液蒸干？为什么？ 任务二 溶液配制 实验实训 缓冲溶液的配制及pH测定 一、知识及能力目标 1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。 2. 掌握酸度计测定溶液pH的方法。 二、基础原理 1．缓冲原理 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。 pH = pKa + lg 在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积比。 pH = pKa + lg 配制一定pH的缓冲溶液的原则:选择正真适合的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，正常的情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在0.05～0.2mo1/L之间；按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。 2. pH计工作原理 测定pH时，把指示电极与参比电极组成电池，测定电池电动势。因为参比电极的电极电位保持不变，所以，溶液pH的变化引起的指示电极的电极电位的变化，直接转换为电池电动势的变化。也就是说，电池电动势的大小直接反映溶液中H+浓度的大小。当溶液pH固定时，电池电动势就为一定值。根据电池电动势即可求得溶液的pH。 虽然酸度计本质上是测量电池电动势的仪器，但实际上酸度计根据某一特定温度下所测得的电池电动势与溶液pH的转换关系，在仪器电表的刻度盘上也直接表示出溶液的pH。 三、仪器与试剂 仪器： 精密pH试纸，pHs-3C型酸度计，玻璃电极或pH复合电极，塑料烧杯，温度计。 试剂：0.10mol/L的HAc、NaAc、NaOH、HCl溶液，0.20mol/L的Na2HPO4、KH2PO4溶液，1%HCl溶液，1%NaOH溶液待测pH溶液，饱和氯化钾溶液。 pH=4.01的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。 pH=6.86的标准缓冲溶液：称取在110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾3.39g和磷酸二氢钠3.53g，溶于蒸馏水中，再定容至1000mL。 pH=9.18的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂3.81g，用蒸馏水溶解后定容至1000mL。 四、操作步骤 1. 缓冲溶液的配制 （1）计算配制100mL pH=5.00的缓冲溶液需要0.1mol/L HAc溶液和0.1moI/L NaAc溶液体积(已知HAc的pKa=4.75)。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于5.00，可用几滴0.01moI/LNaOH或0.lmol/L NaAc溶液调节使溶液的pH为5.00后，备用待测。 （2）计算配制pH=8.00的缓冲溶液100mL需要的0.2mol/L Na2HPO4和0.2mol/L KH2PO4溶液的体积(H3PO4的pKa2=7.21)。根据计算用量，用碱式滴定管放取Na2HPO4溶液，用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL烧杯中，混匀，用酸度计测定其pH。若pH不等于8.00，用几滴0.01mol/L NaOH或2mol/L KH2PO4溶液调节至8.00后，备用待测。 2. 缓冲溶液的性质 （1）缓冲溶液的抗酸作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/L HCl溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。 （2）缓冲溶液的抗碱作用：取三支试管，分别加入3mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液和蒸馏水，各加入2滴0.10mol/L NaOH溶液，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。 （3）缓冲溶液的抗稀释作用：取四支试管，分别加入0.5mL上述配制的pH为5.00、8.00的缓冲溶液、0.10mol/L的NaOH、HCl溶液，各加入5mL蒸馏水，振荡试管，用酸度计或精密pH试纸测定其pH，并解释实验现象。 3. pH计的使用 （1）取下复合电极上的电极套，必要时补充饱和KCl溶液，用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸去电极上的水。 （2）接通酸度计电源，按下电源开关，预热仪器30min。 （3）标定 ① 把选择开关旋钮调至pH挡。 ② 调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值（即室温）。 ③ 盐酸溶液pH的测定 把斜率调节旋钮顺时针旋到底(即调到100%位置)，取pH为6.86的混合磷酸盐标准缓冲液对仪器进行校正（定位），使仪器示值与其一致。仪器校正后，再用pH为4.00的邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液核对仪器示值，误差不允许超出±0.02pH单位。若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与pH为6.86的混合磷酸盐标准缓冲液值相符。重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规定数值相差不大于0.02pH单位。用小烧杯量取样品适量进行测定，记录pH，平行测定三次，三次pH的读数相差应不超过0.1，取三次读数的平均值为其pH。 ④ 氢氧化钠溶液pH的测定 把斜率调节旋钮顺时针旋到底(即调到100%位置)，取pH为6.86的混合磷酸盐标准缓冲液对仪器进行校正（定位），使仪器示值与其一致。仪器校正后，再用pH为9.18的硼砂标准缓冲液核对仪器示值，误差不允许超出±0.02pH单位。若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与pH为9.18的硼砂标准缓冲液值相符。重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规定

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