全国化学检验工职业技能大赛试题目库 全国化学检验工职业技能大赛试题库（高职） （每1题后的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简单） 一、单项选择题 基础知识 （ ）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （ ）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （ ）3、国家标准规定的实验室用水分为（ ）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （ ）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 1 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （ ）5、1.34×10－3％有效数字是（ ）位。 1 A、6 B、5 C、3 D、8 （ ）6、pH=5.26中的有效数字是（ ）位。 1 A、0 B、2 C、3 D、4 （ ）7、标准是对（ ）事物和概念所做的统一规定。 1 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （ ）8、我国的标准分为（ ）级。 1 A、4 B、5 C、3 D、2 （ ）9、实验室安全守则中规定，严格任何（ ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。 1 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （ ）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。 1 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （ ）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应 1 A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 （ ）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 1 （ ）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ ）冲洗，再用水冲洗。 1 A、0.3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0.3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液 （ ）14、普通分析用水pH应在 2 A、5～6 B、5～6.5 C、5～7.0 D、5～7.5 （ ）15、分析用水的电导率应小于（ ）。 2 A、 6.0μS/cm B、5.5μS/cm C、5.0μS/cm D、4.5μS/cm （ ）16、一级水的吸光率应小于（ ）。 2 A、0.02 B、0.01 C、0.002 D、0.001 （ ）17、比较两组测定结果的精密度 2 甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％ A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别 （ ）18、试液取样量为1～10mL的分析方法称为 1 A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 ( )19、吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了 1 A、增大气体的通路 B、延长吸收时间 C、加快吸收速度 D、减小吸收面积 （ ）20、下列论述中错误的是 1 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （ ）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差 1 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、做多元化的分析结果校正 （ ）22、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：1 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （ ）23、下列数据中，有效数字位数为4位的是 A、[H+] =0.002mol/L B、pH＝10.34 C、w=14.56% D、w=0.031% （ ）24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为 1 A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 （ ）25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是 2 A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g （ ）26、物质的量单位是 1 A、g B、kg C、mol D、mol /L （ ）27、分析纯化学试剂标签颜色为??： 1 A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色 （ ）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于： 1 A、20℃ B、10℃ C、30℃ D、0℃ （ ）29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是： 1 A、KOH B、KCN C、KMnO4 D、浓H2SO4 ( )30、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为 1 2 A、15mL B、15.0mL C、15.00mL D、15.000mL ( )31、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL?L-1，它的有效数字是 1 A、5位 B、4位 C、3位 D、2位 （ ）32、测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78）,置信区间报告如下，其中合理的是哪个 A、32.30±0.16 B、32.30±0.162 C、32.30±0.1616 D、32.30±0.21 （ ）33、直接法配制标准溶液一定要使用 1 A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂 ( )34、现需要配制0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液，下列量器中最合适的量器是 1 A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管 。 （ ）16、国家标准规定：制备的标准滴定溶液与规定浓度相对误差小于 1 A、0.5% B、1% C、5% D、10% ( )35、在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中CH3OH的基本单元是 1 A、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH （ ）36、以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具？ 1 A、量筒、天平 B、台秤、密度计 C、烧杯、砝码 D、温度计、量杯 （ ）37、计量器具的检定标识为黄色说明 1 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义 （ ）38、 计量器具的检定标识为绿色说明 1 A、合格，可使用 B、不合格应停用 C、检测功能合格，其他功能失效 D、没有特殊意义 （ ）39、递减法称取试样时，适合于称取 1 A、剧毒的物质 B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质 C、平行多组分不易吸湿的样品 D、易挥发的物质 （ ）40、优级纯试剂的标签颜色是 1 A、红色 B、蓝色 C、玫瑰红色 D、深绿色 （ ）41、属于常用的灭火方法是 1 A、隔离法 B、冷却法 C、窒息法 D、以上都是 （ ）42、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（ ）位。 1 A、1 B、2 C、3 D、4 （ ）43、在测定过程中出现以下情况，不属于操作错误的是 1 A、称量某物时未冷却至室温就进行称量 B、滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶 C、称量用砝码没有校正 D、用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管 （ ）44、下列叙述错误的是 1 A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的 B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的 C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖 D、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度 ( )45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 1 A、精密度高则没有随机误差; B、精密度高测准确度一定高; C、精密度高表明方法的重现性好; D、存在系统误差则精密度一定不高. 3 ( )46、系统误差的性质是. 1 A、 随机产生; B、具有单向性; C、 呈正态分布; D、 难以测定; ( )47、使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了 1 A 、 防止天平盘的摆动; B 、 减少玛瑙刀口的磨损; C 、 增加天平的稳定性; D、 加块称量速度; ( )48、若电器仪器着火不宜选用( )灭火。 1 A、1211灭火器 B、泡沫灭火器 C、二氧化碳灭器 D、干粉灭火器 ( )49、使用安瓿球称样时，先要将球泡部在()中微热。 1 A、热水 B、烘箱 C、油浴 D、火焰 ( )50、 根据相似相溶原理，丙醇易溶于( )中。 1 A、四氯化碳 B、丙酮 C、苯 D、水 （ ）51、国家标准规定化学试剂的密度是指在（ ）时单位体积物质的质量。 1 A、28℃ B、25℃ C、20℃ D、23℃ （ ）52、《中华人民共和国计量法》于（ ）起施行。 1 A、1985年9月6日 B、1986年9月6日 C、1985年7月1日 D、1986年7月1日 （ ）53、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为 1 A、重复性B、再现性C、准确性 D、精密性 54、ISO9000系列标准是关于（ A ）和（ B ）以及（ D ）方面的标准。 1 A、质量管理；B、质量保证；C、产品质量；D、质量保证审核。 （ ）55、我国法定计量单位是由（ ）两部分计量单位组成的。 1 A、国际单位制和国家选定的其他计量单位；B、国际单位制和习惯使用的其他计量单位； B、国际单位制和国家单位制； D、国际单位制和国际上使用的其他计量单位； （ ）56、实验室所使用的玻璃量器，都要经过（ ）的检定。 1 A、国家计量部门；B、国家计量基准器具；C、地方计量部门； D、社会公用计量标准器具。 57、国际标准代号（ ）；国家标准代号（ ）；推荐性国家标准代号（ ）；企业标准代号（ D ） 1 A、GB B、GB/T C、ISO D、Q/XX （ ）58、当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是 1 A、 在所测定的数据中有95%在此区间内； B、 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内； C、 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95； D、 在此区间内包含μ值的概率为0.95； （ ）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的 1 A、 K2CrO4和浓 H2SO4 B、 K2CrO4和浓 HCl C、 K2Cr2O7和浓 HCl D、 K2CrO4和浓 H2SO4 （ ）60、对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而线 A、 相对误差 B、 相对偏差 C、 绝对误差 D、 绝对偏差 （ ）61、由计算器算得 的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为 1 A、 12 B、 12.0 C、 12.00 D、 12.004 （）62、用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为 1 A、一级水； B、二级水； C、三级水； D、四级水。 4 ( B )63、可用于直接配制标准溶液的是 1 A、 KMnO4(A.R)；B、 K2Cr2O7(A.R.)；C、 Na2S2O3?5H2O(A.R)；D、 NaOH(A.R)。 （ ）64、下列溶液中需要避光保存的是 1 A、 氢氧化钾； B、 碘化钾； C、 氯化钾； D、硫酸钾。 ( )65、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升? 1 A、 0.84mL； B、 8.4mL； C、 1.2mL； D、 12mL； （ ）66、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的（ ）有关。 1 A、 pH值； B、溶液浓度； C、导电离子总数； D、溶质的溶解度 （ C ）67、电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（ ）成正比。 1 A、电流； B、电压； C、电量； D、电动势 （ ）68、测定废气中的二氧化硫时所用的玻璃器皿，洗涤时不能用的洗涤剂是 1 A、 铬酸洗液； B、氢氧化钠溶液； C、酒精； D、盐酸洗液. ( )69、制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。 1 A、 广口瓶 B、 烧杯 C、 称量瓶 D、 干燥器 ( )70、 配制酚酞指示剂选用的溶剂是 1 A、 水-甲醇 B、 水-乙醇 C、 水 D、 水-丙酮 ( )71、下面不宜加热的仪器是 1 A、 试管 B、 坩埚 C、 蒸发皿 D、 移液管 ( )72、有关电器设备防护知识不正确的是 1 A、 电线上洒有腐蚀性药品，应立即处理 B、 电器设备电线不宜通过潮湿的地方 C、 能升华的物质都可以放入烘箱内烘干 D、 电器仪器应按说明书规定做相关操作 ( )73、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用 1 A、 火焰 B、 肥皂水 C、 十二烷基硫酸钠水溶液 D、 部分管道浸入水中的方法 （ ）74、使用分析天平较快停止摆动的部件是 1 A、吊耳 （B）指针 （C）阻尼器 （D）平衡螺丝 （ ）75、有关称量瓶的使用错误的是 1 A、不可作反应器 （B）不用时要盖紧盖子 （C）盖子要配套使用 （D）用后要洗净 （ ）76、200mlNa2SO4溶液正好与250ml 2mol L-1Ba(NO3)3溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为 1 A、2mol L-1 （B）1.25mol L-1 （C）1mol L-1 （D）2.5mol L-1 （ ）77、在25℃时，标准溶液与待测溶液的PH值变化一个单位，电池电动势的变化为 1 A、0.058V （B）58V （C）0.059V （D）59V （ ）78、痕量组分的分析应使用（ ）水 1 A、一级 B、二级 C、三级 D、四级 （ ）79、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做 1 A、绝对误差 B、绝对偏差 C、极差 D、平均偏差 （ ）80、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为 1 A、 σ= B、 C、 D、 （ ）81、关于偏差，下列说法错误的是 1 A、平均偏差都是正值B、相对偏差都是正值C、标准偏差有与测定值相同的单位D、平均偏差有与测定值相同的单位 5 ( )82、对于相似元素Li+、Na+、K+的分离常用( )法。 1 A、萃取分离法 B、色谱分离法 C、离子交换分离法 D、沉淀分离法 （ ）83、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是 1 A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次 D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 （ ）84、不一样的规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（ ）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂 1 A、GB GR B、GB CP C、GR CP D、CP CA （ ）85、置信区间的大小受（ ）的影响。 1 A、测定次数 B、平均值 C、置信度 D、线、弱酸型离子交换树脂对( )亲和力最强。 1 A、Na+ B、Fe3+ C、Ce4+ D、H+ ( )87、纸层析法的固定相是 1 A、层析纸上游离的水 B、层析纸上纤维素 C、层析纸上纤维素键合的水 D、层析纸上吸附的吸附剂 （ ）88、各种气瓶的存放，一定要保证安全距离，气瓶距离明火在（ ）米以上，避免阳光暴晒。 A、2 B、10 C、20 D、30 （ ）89、作为化工原料的电石或乙炔着火时，严禁用（ ）扑救灭火。 1 A、CO2灭火器 B、四氯化碳灭火器 C、干粉灭火器 D、干砂 （ ）90、《产品质量法》在（ ）适用。 1 Ａ、香港特别行政区 B、澳门特别行政区 C、全中国范围内，包括港、澳、台 D、中国大陆 ( )91、 使用时需倒转灭火器并摇动的是 1 A、1211灭火器 B、干粉灭火器 C、二氧化碳灭火器 D、泡沫灭火器 ( )92、 下面有关废渣的处理错误的是 1 A、毒性小稳定，难溶的废渣可深埋地下 B、汞盐沉淀残渣可用焙烧法回收汞 C、有机物废渣可倒掉 D、AgCl废渣可送国家回收银部门 （ ）93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。 1 A、可疑 B、准确 C、不可读 D、可读 （ ）94、滴定度 是与用每mL标准溶液相当的（ ）表示的浓度。 1 A、被测物的体积 B、被测物的克数 C、标准液的克数 D、溶质的克数 （ ）95、没有磨口部件的玻璃仪器是 1 A、碱式滴定管 B、碘瓶 C、酸式滴定管 D、称量瓶 （ ）96、欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（ ）量取浓酸。 1 A、量筒 B、容量瓶 C、酸式滴定管 D、移液管 （ ）97、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（ ） 1 A、横放在瓶口上 B、盖紧 C、取下 D、任意放置 （ ）98、当电子天平显示（ ）时，可进行称量。 1 6 A、0.0000 B、CAL C、TARE D、OL （ ）99、（ ）只能量取一种体积。 1 A、吸量管 B、移液管 C、量筒 D、量杯 （ ）100、实验室用水电导率的测定要注意避开空气中的（ ）溶于水，使水的电导率（ ） A、氧气，减小 B、二氧化碳，增大 C、氧气，增大 D、二氧化碳，减小 （ ）101、某些腐蚀性化学毒物兼有强氧化性，如硝酸、硫酸、（ ）等遇到有机物将发生氧化作用而放热，甚至起火燃烧。 1 A、次氯酸 B、氯酸 C、高氯酸 D、氢氟酸 （ ）102、检验报告是检验机构计量测试的 1 A、最终结果 B、数据汇总 C、分析结果的记录 D、向外报出的报告 ( )103、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现 1 A、红色 B、蓝色 C、黄色 D、黑色 ( )104、当滴定管若有油污时可用（ ）洗涤后，依次用自来水冲洗、蒸馏水洗涤三遍备用。 1 A、去污粉 B、铬酸洗液 C、 强碱溶液 D、 都不对 ( )105、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是 1 A、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸 B、加热速度宜慢不宜快 C、用明火直接加热烧瓶 D、烧瓶内液体不宜超过1/2体积 （ ）106、两位分析人员对同一含铁的样品用分光光度法做多元化的分析，得到两组分析分析数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该选用（ ） 1 A、Q检验法 B、t检验法 C、F检验法 D、Q和t联合检验法 （ ）107、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（ ）mol/L。 2 A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.1000 （ ）108、如果要求分析结果达到0.1％的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取时，至少要取 2 ( )109、在滴定分析法测定中出现的以下情况，哪种属于系统误差？ 2 A 试样未经充分混匀 B 滴定管的读数读错 C 滴定时有液滴溅出 D 砝码未经校正 （ ）110、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 2 A、仪器校正 B、空白试验 C、对照分析 ( )111、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，有几率存在 2 A、操作失误 B、记录有差错 C、使用试剂不纯 D、随机误差大 （ ）112、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为 2 A、合格产品 B、不合格产品 C、无法判断 （ ）113、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合规定标准要求？ 2 A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95% （ ）114、从下列标准中选出一定要制定为强制性标准的是 2 A、国家标准 B、分析方法标准 C、食品卫生标准 D、产品质量标准 （ ）115、GB/T7686-1987《化工产品中砷含量测定的通用方法》是一种 2 A、方法标准 B、卫生标准 C、安全标准 D、产品质量标准 ( )116、 下列有关置信区间的定义中,正确的是. 2 A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率; 7 B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围; C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率; D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围. ( )117、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是。 2 A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L 43、英国国家标准（ ） 日本国家标准（ ）美国国家标准（ ） 2 A、ANSI B、JIS C、BS D、NF （ ）118、实验室内为减少汞液面的蒸发,可在汞液面上覆盖液体，效果最好的是 2 A、5%NaS?9H20溶液 B、水 C、甘油 （ ）119、衡量样本平均值的离散程度时，应采用 2 A、 标准偏差 B、 相对标准偏差 C、 极差 D、 平均值的标准偏差 ( )120、 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是 （M=40g/mol） 2 A、 将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中 B、 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中 C、 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 D、 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中 ( )121、有关汞的处理错误的是 2 A、 汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收处理 B、 洒落在地上的汞可用硫磺粉盖上，干后清扫 C、 实验台上的汞可采取了适当措施收集在有水的烧杯 D、 散落过汞的地面可喷洒20tCl2水溶液，干后清扫 （ ）122、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用，可将其加热除去水份后再加（ ），待反应完全后，滤去沉淀物就可以使用。 2 硫酸亚铁 B、高锰酸钾粉末 C、碘 D、盐酸 ( )123、 下列操作正确的是 2 A、制备氢气时，装置旁同时做有明火加热的实验 B、将强氧化剂放在一起研磨 C、用四氯化碳灭火器扑灭金属钠钾着火 D、黄磷保存在盛水的玻璃容器里 ( )124、 下列易燃易爆物存放不正确的是 2 A、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂 B、金属钠保存在水里 C、存放药品时，应将氧化剂与有机物和还原剂分开保存 D、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸 （ ）125、以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是 3 A、无水Na2CO3 270～300℃ B、ZnO 800℃ C、CaCO3 800℃ D、邻苯二甲酸氢钾 105～110℃ ( )126、将20mL某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40mL。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为： 3 A、 0.05； B、 0.1； C、 0.2； D、 0.3 。 （ ）127、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作为基准物质用于标定盐酸的 8 浓度，则盐酸的浓度将 3 A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 酸碱滴定 （ ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 1 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 1 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶 （ ）3、用c（HCl）=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1 A、等于7.0； B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。 （ ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1 A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1 A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1 A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 1 A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 （）将98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 （）将25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 （）将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 ( )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1 A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2 A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7 （ ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2 A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 ( )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2 A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L 9 HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2 A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 ( ) 13、 某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2 A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 ( )14、 用NaAc?3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5） 2 A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 （ ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （ ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4 （ ）16、用NaOH溶液滴定下列（ ）多元酸时，会出现两个pH突跃。 2 A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3 （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11） C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5) （ ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 （ ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 2 A、0.25g左右； B、1g左右； C、0.6g左右； D、0.1g左右。 （ ）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为 2 A、 B、 C、 D、 ( )20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 2 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. ( )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 2 A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. （ ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 2 A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc ( )23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于 2 A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. （ ）24、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的 10 KHC2O4?H2C2O4?2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是 2 A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4 C、 4×5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5×3V KMnO4 ( ) 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 2 A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 ( )26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强? 2 A、 CN-(KHCN=6.2×10-10)； B、 S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)； C、 F-(KHF=3.5×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)； （ ）27、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3 A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定 ( )28、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（ 、 ）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？ 3 A、二个突跃，甲基橙（ ） B、二个突跃，甲基红（ ） C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ） D、一个突跃，酚酞（ ） ( )29、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度. 3 A 、 高; B、 低; C 、 不变、 D、 无法确定 配位滴定 （ ）1、EDTA与金属离子多是以（ ）的关系配合。 1 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 ( ) 2、 在配位滴定中，直接滴定法的条件包括 1 A、lgCK‘mY≤8 B、溶液中无干扰离子 C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行 ( ) 3、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。 1 A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 （ ）4、 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是 1 A、 EDTA配位能力与酸度有关 B、 金属指示剂有其使用的酸度范围 C、 EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+ D、 K’MY会随酸度改变而改变 （ ）5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求 1 A、CM?K’MY≥106 B、CM?K’MY≤106 C、K’MY≥106 D、K’MY?αY(H)≥106 （ A）6、 EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而： 1 A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 （ ）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为 1 A、 指示剂不稳定 B 、MIn溶解度小 C、KˊMIn KˊMY （ ）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为 1 A、指示剂不稳定 B、MIn溶解度小 C、KˊMIn KˊMY （ ）9、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种 1 A、掩蔽剂 B、显色剂 C、配位剂 D、弱酸弱碱 （ ）10、在直接配位滴定法中，终点时,正常的情况下溶液显示的颜色为 1 A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色； B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色； C、游离指示剂的颜色； 11 D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。 （ ）11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，经过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是 1 A、lgKNY - lgKMY ≥2 和lg c MY和lg c NY ≥ 6 B、lgK NY - lgK MY ≥ 5和lg c MY和lg c NY ≥ 3 C、lgKMY - lgKNY ≥ 5 和 lg c MY和lg c NY ≥ 6 D、lgKMY - lgKNY ≥ 8 和lg c MY和lg c NY ≥ 4 ( )12、使MY稳定性增加的副反应有 1 A、 酸效应; B、 共存离子效应; C、 水解效应; D、 混合配位效应. ( )13、 国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是 1 A、 MgO B、 ZnO C、 Zn片 D、 Cu片 （ ）14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有 1 A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO （ ）15、 EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。 2 A、7 B、8 C、10 D、12 （ ）16、 用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是： 2 A、直接滴定 B、间接滴定 C、返滴定 D、连续滴定 （ ）17、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为 2 A、4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g （ ）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是 2 A、pH=6.3~11.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pH1 B、1 C、8 C、 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 D、 加入过量KI （ ）10、 重铬酸钾法测定铁时，加入硫磷酸的作用主要是： 2 A、降低Fe3+浓度 B、增加酸度 C、防止沉淀 D、变色明显 （ ）11、 在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（ ） 30 A、滴定开始时速度要快 B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C、开始时快，以后逐渐缓慢 D、始终缓慢进行 （ ）12、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有 （ ）。2 A、被滴定的溶液应为中性或微酸性 B、被滴定的溶液中应有适当过量的KI C、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧 E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响 重量分析 （ ）1、在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法？ 1 A、莫尔法 B、碘量法 C、佛尔哈德法 D、高锰酸钾法 （ ）2、 下列哪些要求不是重量分析对量称形式的要 1 A、 性质要稳定增长 B、 颗粒要粗大 C、 相对分子量要大 D、 表面积要大 （ ）3、在进行沉淀的操作中，属于形成晶形沉淀的操作有 （ ）。 1 A、在稀的和热的溶液中进行沉淀 B、在热的和浓的溶液中进行沉淀 C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂 D、沉淀剂一次加入试液中 E、对生成的沉淀进行水浴加热或存放 （ ）4、下列关于沉淀吸附的一般规律，哪些为正确的 2 A、离子价数离的比低的易吸附； B、离子浓度愈大愈易被明附； C、沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强； D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被子吸附； E、温度愈高，愈有利于吸附 （ ）5、用重量法测定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸镁（MgC2O4）沉淀，会对测定结果有何影响？ 2 A、产生正误差 B、产生负误差 C、降低准确度 D、对结果无影响 （ ）6、 沉淀完全后进行陈化是为了： 2 A使无定形沉淀转化为晶形沉淀 B、使沉淀更为纯净 C、 加速沉淀作用 D、使沉淀颗粒变大 （ ）7、 在称量分析中，称量形式应具备的条件是： 2 A、摩尔质量大 B、组成与化学式相符 C、不受空气中O2、CO2及水的影响 D、与沉淀形式组成一致 其他 （ ）1、萃取效率与（ ）有关。 1 A、分配比 B、分配系数 C、萃取次数 D、浓度 ( )2、硅酸盐试样处理中，半熔(烧结)法与熔融法相比较，其优点为 1 A、熔剂用量少 B、熔样时间短 C、分解完全 D、干扰少 ( )3、下列物理常数的测定中，有必要进行大气压力校正的是 1 A、恩氏粘度 B、开口闪点 C、熔点 D、沸点 （ ）4、下列官能团鉴定试验时，必须用干燥试管的有 A、路卡斯试验 B、希夫试验 C、亚硝酸试验 D、碘化钠/丙酮试验 （ ）5、氧瓶燃烧法测定有机元素时，瓶中铂丝所起的作用为 1 A、氧化 B、还原 C、催化 D、支撑 （ ）6、含碘有机物用氧瓶燃烧法分解试样后，用KOH吸收，得到的混合物有 1 31 A、Na2S2O3 B、KI C、I2 D、KIO3 （ ）7、凯氏定氮法测定有机氮含量全过程包括（ ）等步骤。 1 A、消化 B、碱化蒸馏 C、吸收 D、滴定 （ ）8、非水酸碱滴定中，常用的滴定剂是 1 A、盐酸的乙酸溶液 B、高氯酸的乙酸溶液 C、氢氧化钠的二甲基甲酰胺溶液 D、甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液 （ ）9、采样探子适用于________的采集。 1 A、大颗粒 B、块状物料 C、小颗粒 D、粉末状物料 （ ）10、在下列有关留样的作用中，叙述正确的是（ ）。 1 A、复核备考用 B、比对仪器、试剂、试验方法是否有随机误差 C、查处检验用 D、考核分析人员检验数据时，作对照样品用 （ ）11、喹钼柠酮试剂由 （） 多种物质共同组成。 1 A、钼酸铵 B、奎啉 C、柠檬酸 D、钼酸钠 E、有机碱喹啉 F、柠檬酸钠 G、丙酮 H、丁酮 （（）21、有机氯农药残留量的测定方法主要有 2 A、气相色谱法 B、容量分析法 C、薄层色谱法 D、原子吸收法（ B、C、D ）24、下例选项不正确的是 2 A、分解重瞐石（BaSO4），用碳酸钠作熔剂 B、以过氧化钠作熔剂时使用瓷坩锅 C、测定钢铁中的磷时，用硫酸作为溶剂 D、以氢氧化钠作溶剂时使用铂坩锅 （ACD）25、肥料中氨态氮的测定方法有 2 A、甲醛法 B、铁粉还原法 C、蒸馏滴定法 D、酸量法 紫外-可见 （ BD ）1、 影响摩尔吸收系数的因素是： 1 A、比色皿厚度 B、入射光波长 C、有色物质的浓度 D、溶液温度 （ ABD ）2、 有色溶液稀释时，对最大吸收波长的位置下面描述错误的是： 1 A、向长波方向挪动 B、向短波方向挪动 C、不移动但峰高降低 D、全部无变化 （ CD ）3、摩尔吸光系数很大，则表明： 1 该物质的浓度很大 B、光通过该物质溶液的光程长 C、该物质对某波长的光吸收能力很强 D、测定该物质的方法的灵敏度较高 （ABD）4、下列哪些方法属于分光光度分析的定量方法 1 A、工作曲线法 B、直接比较法 C、校正面积归一化法 D 、标准加入法 （ A B C ）5、在可见光分光光度法中，当试液和显色剂均有颜色时，不可用作的参比溶液应当是 A、蒸馏水 B、不加显色剂的试液 C、只加显色剂的试液 D、先用掩蔽剂将被测组分掩蔽以免与显色剂作用，再按试液测定方法加入显色剂及其它试剂后所得试液 （ ACD ）6、下列操作中哪些是正确的 2 A、手捏比色皿毛面 B、可见-紫外分光光度计开机后马上就做测量 C、测定蒽醌含量时，必须打开分光光度计的氘灯 32 D、测定液体化学品的色度时，沿比色管轴线方向比较颜色的深浅 （ACD）7、紫外分光光度法对有机物进行定性分析的依据是（ ）等。 2 A、峰的形状 B、曲线坐标 C、峰的数目 D、峰的位置 （ABCD）8、一台分光光度计的校正应包括（ ）等。 2 A、波长的校正 B、吸光度的校正 C、杂散光的校正 D、吸收池的校正 原子吸收 （ ABD ）1、使用乙炔钢瓶气体时，管路接头不可以用的是 1 A、铜接头 B、锌铜合金接头 C、不锈钢接头 D、银铜合金接头 ( AC )2、在火焰原子化过程中，伴随着产生一系列的化学反应，下列哪些反应是不有几率发生的? A、裂变 B、化合 C、聚合 D、电离 （ ABC ）3、原子吸收分光光度法中，造成谱线 A、自然变宽 B、温度变宽 C、压力变宽 D、物理干扰 （A C ）4、在原子吸收光谱法中，由于分子吸收和化学干扰，应尽可能的避免使用（ ）来处理样品。 3 A、H2SO4 B、HNO3 C、H3PO4 D、HClO4 ( AB )5、为了使标准溶液的离子强度与试液的离子强度相同，一般会用的方法是 2 A、固定离子溶液的本底 B、加入离子强度调节剂 C、向溶液中加入待测离子 D、将标准溶液稀释 （ AD ）6、在原子吸收光谱分析中，为避免回火，各种火焰点燃和熄灭时，燃气与助燃气的开关一定要遵守的原则是2 A、先开助燃气，后关助燃气 B、先开燃气，后关燃气 C、后开助燃气，先关助燃气 D、后开燃气，先关燃气 （ A C D ）7、常采用氢化物发生原子吸收法测定的元素是 2 A、As B、Hg C、Bi D、Sn 电化学 （ ABC）1、在使用饱和甘汞电极时，正确的操作是 1 A、电极下端要保持有少量KCl晶体存在 B、使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，并及时排除 C、使用前要检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通 D、当待测溶液中含有Ag+、S2－、Cl－及高氯酸等物质时，应加置KCl盐桥 （ AC ）2、可用作参比电极的有 1 A、 标准氢电极 B、 气敏电极 C、 银—氯化银电极 D、 玻璃电极 （ ABC ）3、影响电极电位的因素有 1 A、参加电极反应的离子浓度 B、溶液温度 C、转移的电子数 D、大气压 （ABD）4、离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有： 2 A、溶液酸度 B、离子强度 C、电极常数 D、干扰离子 气相色谱 （ CD ）1、下列组分中，在FID中有响应的是 1 A、氦气 B、氮气 C、甲烷 D、甲醇 （BC）2、提高载气流速则： 2 A、保留时间增加 B、组分间分离变差 C、峰宽变小 D、柱容量下降 33 （ABD）3、气相色谱分析中使用归一化法定量的前提是： 1 A、所有的组分都要被分离开 B、所有的组分都要能流出色谱柱 C、组分必须是有机物 D、检测器必须对所有组分产生响应 （CD）4、气相色谱中与含量成正比的是 1` A、保留体积 B、保留时间 C、峰面积 D、峰高 （ BC ）5、下列气相色谱操作条件中，正确的是：2 A、汽化温度愈高愈好 B、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温 C、实际选择载气流速时，一般略低于最佳流速 D、检测室温度应低于柱温 （ ACD ）6、相对质量校正因子f’与下列因素相关的是： 2 A、组分 B、固定相 C、标准物质 D、检测器类型 (BC)7、范第姆特方程式主要说明 2 A、 板高的概念 B、色谱分离操作条件的选择 C、 柱效降低的影响因素 D、 组分在两相间分配情况 ( B C D )8、能被氢火焰检测器检测的组分是： 2 A、四氯化碳； B、烯烃； C、烷烃； D、醇系物 （ABC）9、固定液用量大对气相色谱过程的影响为： 2 A、柱容量大 B、保留时间长 C、峰宽加大 D、对检测器灵敏度要求提高 （AD ）10、在气-液色谱填充柱的制备过程中，下列做法正确的是 2 A、一般都会采用柱内径为3~4mm，柱长为 1~2m长的不锈钢柱子 B、一般常用的液载比是25%左右 C、新装填好的色谱柱即可接入色谱仪的气路中，用于进样分析 D、在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀 高液和红外 （ B、D ）1、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了 1 A、恒温箱 B、高压泵 C、程序升温 D、梯度淋洗装置 （ B、D ）2、并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱帯都能被观察到，是因为 1 A、分子既有振动，又有转动，太复杂 B、分子中有些振动能量是简单的 C、因为分子中有C、H、O以外的原子存在 D、分子中某些振动能量相互抵消 （AC ）3、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了 1 A、贮液器 B、恒温器 C、高压泵 D、程序升温 （ AC ）4、 衡量色谱柱柱效能的指标是： 1 A、塔板高度 B、分离度 C、塔板数 D、分配系数 （ B、D ）5、若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明 2 A、滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B、滴定剂和被滴定剂均为可逆电对 C、滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对 D、滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对 （ A、C、D ）6、下例（ ）可用永停滴定法指示终点进行定量测定。 3 A、用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量 B、用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度 34 C、用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量 D、用Karl Fischer法测定药物中的微量水分 三、判断题 基础知识（）2、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 （）2、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 1 （）3、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。 1 （）4、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 1 （）5、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 （）13、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。 1 （）14、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 1 （）15、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。 1 （）16、国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。 1 （）17、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 1 （）18、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 1 （）19、离子交换树脂的交换容量是指每克树脂所能交换的离子的物质的量（mmol / L）。 1 （）20、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。1 （）21、将20.000克Na2CO3准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。[M(Na2CO3 )= ] ()22、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来 1 （）23、用过的铬酸洗液应倒入废液缸，不能再次使用。1 ()24、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。1 ()25、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。1 （）26、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。1 （）27、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。1 ()28、 电子天平一定比普通电光天平的精度高。 1 ()29、 测量的准确度要求比较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 1 ()30、 量气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。1 ()31、 易燃液体废液不得倒入下水道。1 （）32、1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( H2SO4)=2mol/L。 1 （）33、天平和砝码应定时检定，依规定最长检定周期不超过一年。 1 （）34、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。1 （）35、千克的符号是kg，k为词头，g是基本单位。 1 （）36、钡盐接触人的伤口也会使人中毒。 1 （）37、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 1 （）38、 滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 1 （）39、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 2 35 （）40、在3~10次的分析测定中，离群值的取舍常用4 法检验；显著性差异的检测验证的方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法。 2 （）41、在没有系统误差的前提下，总体平均值就是线试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。2 （）43、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下： 甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 2 （）44、在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验 2 （√）45、以S2大/S2小的比较来确定两组数据之间是不是有显著性差异的检验法称为F检验法。 2 （）46、用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 2 （）47、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 2 （）48、测定石灰中铁的质量分数（%），已知4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。利用Q检验法判断出第四个结果应弃去。已知Q0、90, 4=0.76 3 酸碱滴定 （）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。1 ()2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂 1 （）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。1 （）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。1 ()5、 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。1 （）6、双指示剂就是混合指示剂。 1 （）7、滴定管属于量出式容量仪器。1 （）8、 盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。 （）9、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。 2 （）10、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 2 （）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7?10H2O。2 （）12、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。2 （）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。 2 （）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 2 （）15、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 2 （）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。 2 （）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 2 （）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH7。 2 （）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 （）20、K2 Si F6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。 2 （）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4?2H2O标定NaOH溶液的浓度时， 36 结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 3 （）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。3 配位滴定 （）1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 1 （）2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 1 （）3、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。2 （）4、用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。1 ( )5、在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。 1 () 6、 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没再次出现、 1 ()7、在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定、 （）8、EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。 2 ()9、用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+ 含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al 等干扰离子。2 （）10、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的 2 （）11、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。2 （）12、滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH13时测Ca2+则无法确定终点。2 氧化还原滴定 （）1、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，假如没有棕色瓶应放在避光处保存。 1 （）2、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。1 （）3、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。1 （）4、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。1 （）5、配制I2溶液时要滴加KI。1 （）6、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。1 （）7、 由于KmnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 1 （）8、 由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。 1 （）9、φ0Cu2+/Cu+=0.、17V，φ0I2/I-=0.、535V，因此Cu2+离子不能氧化I-离子。2 （）10、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。 2 （）11、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。 2 （）12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才可能正真的保证正常滴定。 2 （）13、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 2 （）14、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 2 （）15、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂、 2 （）16、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 37 （）17、 溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 2 （）18、 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 2 重量分析 （）1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。1 （）2、 佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 （）3、 沉淀称量法中的称量式一定要有确定的化学组成。 1 （）4、沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。 1 （）5、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。 1 （）6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 1 （）7、 沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。1 （）8、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0、1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。1 （）9、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 （）10、重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg 1 （）11、可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。 1 （）12、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。1 （）13、重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。2 （）14、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 2 （）15、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度 （）43、液—液萃取分离法中分配比是指溶质在有机相中的总浓度和溶质在水相中的总浓度之比。 （）44、比移值Rf为溶剂前沿到原点的距离与斑点中心到原点的距离之比。1 （）56、试液中各组分分离时，各比移值相差越大，分离就越好。2 （）57、 纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。 2紫外-可见 ）1、 不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。 1 （）2、 物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。1 （）3、可见分光光度计检验波长准确度是采用苯蒸气的吸收光谱曲线、绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。 1 （）5、目视比色法必须在符合光吸收定律情况下才能用。 1 （）6、饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以经常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂2 （）7、单色器是一种能从复合光中分出一种所需波长的单色光的光学装置。 1 （）8、比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。 1 38 （）9、紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。 1 （）10、截距反映校准曲线的准确度，斜率则反映分析方法的灵敏度。 （）11、紫外可见分光光度分析中，在入射光强度足够强的前提下，单色器狭缝越窄越好。 2 （）12、分光光度计使用的光电倍增管，负高压越高灵敏度就越高。 2 （）13、用紫外分光光度法测定试样中有机物含量时，所用的吸收池可用丙酮清洗。 2 （）14、不少显色反应需要一段时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一段时间内进行。 2 （）15、用分光光度计进行比色测定时，一定要选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度较高。 2 （）16、摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。 （）17、仪器分析测定中，常采用校准曲线分析方法。如果要使用早先已绘制的校准曲线，应在测定试样的同时，平行测定零浓度和中等浓度的标准溶液各两份，其均值与原校准曲线%，否则应重新制作校准曲线、原子吸收分光光度计的光源是连续光源。 1 （）2、标准加入法可以消除基体带来的干扰。 1 （）3、贫燃性火焰是指燃烧气流量大于化学计量时形成的火焰。 1 （）4、无火焰原子化法可以直接对固体样品进行测定。1 （）5、原子吸收光谱是带状光谱，而紫外-可见光谱是线、原子吸收分光光度计中的单色器是放在原子化系统之前的。 1 （）7、原子吸收分光光度计实验室必须远离电场和磁场，以防干扰 1 （）8、原子吸收与紫外分光光度法一样，标准曲线、空心阴极灯发光强度与工作电流有关，增大电流能增加发光强度，因此灯电流越大越好。2 （）10、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，从而导致测定结果偏低。 2 （）11、原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则是：在保证放电稳定和有适当光强输出情况下，尽量选用低的工作电流。 2 （）12、原子吸收光谱分析中，测量的方式是峰值吸收，而以吸光度值反映其大小。 2 （）13、空心阴极灯亮，但高压开启后无能量显示，可能是无高压 2 （）14、氢化焰点不燃可能是空气流量太小或空气大量漏气。 2 （）15、原子吸收光谱法中常用空气—乙炔火焰，当调节空气与乙炔的体积比为4：1时，其火焰称为富燃性火焰。 2 （）16、原子吸收分光光度法定量的前提假设之一是：基态原子数近似等于总原子数。 2 （）17、石墨炉原子吸收测定中，所使用的惰性气体的作用是保护石墨管不因高温灼烧而氧化、作为载气将气化的样品物质带走。 2 （）18、进行原子光谱分析操作时，应格外的注意安全。点火时应先开助燃气、再开燃气、最后点火。关气时应先关燃气再关助燃气。2 电化学 （）1、玻璃电极上有油污时，可用无水乙醇、铬酸洗液或浓H2SO4浸泡、洗涤。` （）2、25℃时，pH玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子浓度的关系式为：φ膜 = K 39 + 0、0592lg[H+]。 1 （）3、离子选择性电极的膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程。 1 ()4、用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为体积要小，其浓度要低 2 （）5、膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移。2 （）6、用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。2 （）7、在一定温度下，当Cl-活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的pH值无关。2 （）8、用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。 2 （）9、Kij称为电极的选择性系数，通常Kij≤1，Kij值越小，表明电极的选择性越高。 2 （）10、根据TISAB的作用推测，使用氟离子选择电极测F－时，所使用的TIASB中应含有NaCl和HAc－NaAc 2 （）11、 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障。2 （）12、pH玻璃电极产生酸误差的原因是H+与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高 2 气相色谱 （）1、在用气相色谱仪分析样品时载气的流速应恒定。1 （）2、气相色谱仪中，转子流量计显示的载气流速十分准确。 1 （）3、气相色谱仪中，温度显示表头显示的温度值不是十分准确。1 （）4、气固色谱用固体吸附剂作固定相，常用的固体吸附剂有活性炭、氧化铝、硅胶、分子筛和高分子微球 1 （）5、使用热导池检测器时，必须在有载气通过热导池的情况下，才能对桥电路供电。 1 （）6、实现峰值吸收代替积分吸收的条件是，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致。 （）7、 色谱定量时，用峰高乘以半峰宽为峰面积，则半峰宽是指峰底宽度的一半。 1 （）8、FID检测器对所有化合物均有响应，属于通用型检测器； 1 （）9、气相色谱分析中，调整保留时间是组分从进样到出现峰最大值所需的时间。 （）10、色谱定量分析时，面积归一法要求进样量特别准确。 1 （）11、堵住色谱柱出口，流量计不下降到零，说明气路不泄漏。 1 （）12、只要关闭电源总开关，TCD检测器的开关可以不关。 1 （）13、气相色谱定性分析中，在适宜色谱条件下标准物与未知物保留时间一致，则能确定两者为同一物质。2 （）14、色谱法测定有机物水分通常选择GDX固定相，为了更好的提高灵敏度可以选择氢火焰检测器。2 ()15、色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时进入色谱柱的最小物质量 2 ()16、相对响应值s‘或校正因子f‘与载气流速无关 2 （）17、不同的气体钢瓶应配专用的减压阀，为防止气瓶充气时装错发生爆炸，可燃气体钢瓶的螺纹是正扣（右旋）的，非可燃气体则为反扣（左旋）。 2 （）18、氢火焰离子化检测器是依据不同组分气体的热导系数不同来实现物质测定的。 （）19、 实际应用中，要根据吸收剂吸收气体的特性，安排混合气体中各组分的吸收 40 顺序。2 （）20、 相对保留值仅与柱温，固定相性质有关，与操作条件无关。 2 （）21、实现峰值吸收代替积分吸收的条件之一是：发射线、某试样的色谱图上出现三个色谱峰，该试样中最多有三个组分。 2 （）23、分析混合烷烃试样时，可选择极性固定相，按沸点大小顺序出峰。 2 （）24、控制载气流速是调节分离度的重要手段，降低载气流速，柱效增加，当载气流速降到最小时，柱效最高，但分析时间比较久。 2 （）25、电子捕获检测器对含有S、P元素的化合物具备极高的灵敏度。 2 （）26、绝对响应值和绝对校正因子不受操作条件影响，只因检测器的种类而改变。 2 （）27、在气固色谱中，如被分离组分沸点、极性相近但分子直径不同，可选用活性炭作吸附剂。 （）28、色谱柱的选择性可用“总分离效能指标”来表示，它可定义为：相邻两色谱峰保留时间的差值与两色谱峰宽之和的比值。 2 （）29、 热导检测器的桥电流高，灵敏度也高，因此使用的桥电流越高越好。 2 （）30、在色谱分离过程中，单位柱长内组分在两相间的分配次数越多，则相应的分离效果也越好； 2 （）31、用气相色谱法分析非极性组分时，一般选择极性固定液，各组分按沸点由低到高的顺序流出； 2 （）32、毛细管色谱柱比填充柱更适合于结构、性能相似的组分的分离； 2 （）33、色谱外标法的准确性较高，但前提是仪器的稳定性高且操作重复性好； 2 （）34、只要是试样中不存在的物质，均可选作内标法中的内标物。2 （）35、气相色谱分析中分离度的大小综合了溶剂效率和柱效率两者对分离的影响。 2 （）36、热导检测器桥流的选择原则是在灵敏度满足分析要求的情况下，尽量选用较低的桥流 。 （）37、以活性炭作气相色谱的固定相时,通常用来分析活性气体和低沸点烃类。2 （）38、分离非极性和极性混合物时，一般都会采用极性固定液。此时，试样中极性组分先出峰，非极性组分后出峰。2 （）39、气相色谱分析中，混合物能否完全分离取决于色谱柱，分离后的组分能否准确检测出来，取决于检测器。2 （）40、与气液分配色谱法一样，液液色谱法分配系数（K）或分配比（k）小的组分，保留值小，先流出柱。 2 （）41、色谱分析中，噪声和漂移产生的问题大多有检测器不稳定、检测器和数据处理方面的机械和电噪声、载气不纯或压力控制不稳、色谱柱的污染等。 2 （）42、程序升温的初始温度应设置在样品中最易挥发组分的沸点附近。 2 （）43、ID表是色谱数据处理机进行色谱峰定性和定量的依据。 2 （）44、氢火焰离子化检测器的使用温度不应超过100℃，温度高可能损坏离子头。 2 （）45、色谱柱的老化温度应略高于操作时的使用温度，色谱柱老